Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 9 класс>> Химия: Кислородные соединения азота

Оксиды. Азот образует пять оксидов со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5.

Оксиды N20 и N0 несолеобразующие (что это означает?), а остальные оксиды — кислотные: N2O3 соответствует азотистая кислота НN02, а N205 — азотная кислота НNO3. Оксид азота(IV) N02, при растворении в воде образует одновременно две кислоты — HNO2 и НNO3.

Если же он растворяется в воде в присутствии избытка кислорода, получается только азотная кислота

4N02 + 02 + 2Н20 = 4НNO3

Оксид азота(IV) NO2 — бурый, очень ядовитый газ. Он легко получается при окислении кислородом воздуха бесцветного несолеобразующего оксида азота(П):

2NO + 02 = 2NO2

Азотная кислота НN03 — бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа N02.

Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, с солями. Но вот с металлами она ведет себя по-особому — ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород, независимо от ее концентрации (для серной кислоты такое поведение характерно только в ее концентрированном состоянии). Это объясняется тем, что НNO3 является сильным окислителем, в ней азот имеет максимальную степень окисления +5. Именно он и будет восстанавливаться при взаимодействии с металлами.

Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду напряжений, от концентрации кислоты и условий проведения реакции. Например, при взаимодействии с медью концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота(IV):

Сu + 4НN03(конц) = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н20

а разбавленная — до оксида азота(ПII):

ЗСu + 8HN03(разб) = ЗСu(HNО3)2 + 2NO + 4Н20

Железо и алюминий при действии концентрированной HN03 покрывается прочной оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, т. е. кислота пассивирует их. Поэтому азотную кислоту, как и серную, можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.

Азотная кислота окисляет многие органические вещества, обесцвечивает красители. При этом обычно выделяется много теплоты и вещество воспламеняется. Так, если к азотной кислоте прилить каплю скипидара, то происходит яркая вспышка, а тлеющая лучинка в ней загорается (рис. 33).

Азотная кислота широко применяется в химической промышленности для производства азотных удобрений, пластмасс, искусственных волокон, органических красителей и лаков, лекарств и взрывчатых веществ.

Соли азотной кислоты — нитраты получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Нитраты натрия, калия, кальция и аммония называются селитрами: NaNO3 — натриевая селитра, КN03 — калийная селитра, Са(NO3)2 — кальциевая селитра, NН4О3 — аммиачная селитра. Все они применяются как азотные удобрения.

Калийная селитра используется также при изготовлении черного пороха, а из аммиачной селитры, как вы уже знаете, готовят взрывчатое вещество аммонал. Нитрат серебра, или ляпис, AgNOз применяется в медицине для прижигания ран, язв и др.

Почти все нитраты хорошо растворимы в воде. При нагревании они разлагаются с выделением кислорода.

Поэтому если в расплавленную в пробирке калийную селитру бросить кусочек раскаленного древесного угля, то он энергично сгорит, взаимодействуя с выделяющимся из селитры кислородом (рис. 34).

1. Несолеобразующие и кислотные оксиды азота.

2. Оксид азота(IV).

3. Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя.

4. Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью.

5. Применение азотной кислоты.

6. Нитраты, селитры.

Почему азотная кислота не образует кислых солей?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди(II), оксидом железа(III) и карбонатом натрия.

Большинство солей азотной кислоты растворимы в воде, тем не менее предложите уравнение реакции НNO3 с солью, в результате которой образуется осадок. Напишите ионное уравнение этой реакции.

Рассмотрите уравнения реакций разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью с точки зрения процессов окисления-восстановления.

Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака. Опишите окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронного баланса.

Сколько килограммов 68%-ной азотной кислоты можно получить из 134,4 м3 оксида азота(IV)?

При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

_{схемы и таблицы к уроку химии, презентация урока 9 класса, интерактивные технологии}

Содержание урока
 конспект урока                       
 опорный каркас  
 презентация урока
 акселеративные методы 
 интерактивные технологии 

Практика
 задачи и упражнения 
 самопроверка
 практикумы, тренинги, кейсы, квесты
 домашние задания
 дискуссионные вопросы
 риторические вопросы от учеников

Иллюстрации
 аудио-, видеоклипы и мультимедиа 
 фотографии, картинки 
 графики, таблицы, схемы
 юмор, анекдоты, приколы, комиксы
 притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

Дополнения
 рефераты
 статьи 
 фишки для любознательных 
 шпаргалки 
 учебники основные и дополнительные
 словарь терминов                          
 прочие 

Совершенствование учебников и уроков
 исправление ошибок в учебнике
 обновление фрагмента в учебнике 
 элементы новаторства на уроке 
 замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
 идеальные уроки 
 календарный план на год  
 методические рекомендации  
 программы
 обсуждения


Интегрированные уроки

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.