KNOWLEDGE HYPERMARKET


Ковалентная полярная химическая связь

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Ковалентная полярная химическая связь

При взаимодействии двух атомов одного и того же элемента-неметалла между ними образуется ковалентная химическая связь с помощью общих электронных пар. Эта ковалентная связь называется неполярной, так как общие электронные пары принадлежит обоим атомам а одинаковой степени и ни на одном из них не будет избытка или недостатка отрицательного заряда, который несут электроны.


Однако если ковалентная связь образуется между атомами разных элементов-неметаллов, то картина будет несколько иной. Рассмотрим, например, образование молекулы хлоро водорода НСl на атомов водорода и хлора.


1.    Атом водорода имеет на единственноч уровне один электрон, и до его завершения ему не хватает еще одного электрона. Аналогично, у втома хлора иа внешнем уровне — семь электронов, и ему также недостает до завершения одного электрона.


2.    Атомы нодороля и хлора объединяют свои непарные электроны и образуют одну общую электронную пару, то есть вступают и коналентиую связь, структурная формула H - СІ.

3. Так как ковалентная связь образуется между атомами различных элементов-неметаллов, то общая электронная пара будет принадлежать взаимодействующим атомам уже не в равной степени. Для того чтобы качественно определить, какому из этих атомов общая электронная пара будет принадлежать в большей мере, пользуются понятием электроотрицательности.


Электроотрицательность (ЭО)
— это способность атомов химическою мемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

ЭО можно охарактеризовать как меру неметалличности химических элементов. В порядке уменьшения ЭО химические элементы располагаются в следующий ряд:
 
формула

Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия. Что удерживает атомы металла в едином объеме?


Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов — 1, 2. 3. Эти электроны легко отрываютcя и атомы при этом превращаются в положительные ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного нона к другому, связывая их в единое целое.


Разобраться, какой электрон принадлежал какому атому, прочти невозможно. Нес оторвавшиеся электроны стали общими. Соединяясь с ионвми. эти электроны образуют нременио атомы, потом снова отрываются и соединяются уже с другим ионом и т. д. Бесконечно происходит процесс:

формула

Следовательно в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.


Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической.
химия


На рисунке 10 схематически изображено строение фрагмента металла натрия. Каждый атом натрия окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны при сближении атомы свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя, будто склеивая, ионный остов натрия как бы в одну гигантскую молекулу. При этом небольшое число обобществленных электронов связывает большое число ионов и атомов.

химия


Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной. поскольку основана на обобществлении внешних электронов. Однако при к овале нт ной связи обобществлены внешние непарные электроны только двух соседних атомов, в то время как при металлической связи в обобществлении этих электронов принимают участие все атомы. Именно поэтому кристаллы с ковалентной связью хрупки, а с металлической, как правило, пластичны, электропроводны и имеют металлический блеск.


Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов-сплавов, находящихся и твердом и жидком состояниях. Однако в парообразном состоянии атомы металлов связаны между собой ковалентной связью (например, парами натрия заполняют лампы желтого света для освещения улиц больших городов). Пары металлов состоит из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных).


Вопрос о связях в химических соединениях — центральный вопрос науки химии. Вы познакомились с начальными представлениями о видах химической связи. В дальнейшем вы узнаете еще много интересного о природе химической связи. Например, что я большинстве металлов, кроме металлической связи, есть еще и ковалентная связь, что существуют и другие виды связей.
 

1. Металлическая связь. 2. Обобществленные электроны.
 
Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. А что общего у нее с ионной связью? Что различного?


Как можно повысить твердость металлов и сплавов?

Запишите схему образования молекул Li2, для паров лития.


таблицы к уроку 8 класса, медиа для урока химии, всё для учителей - подготовка урока

Содержание урока
1236084776 kr.jpg конспект урока                       
1236084776 kr.jpg опорный каркас  
1236084776 kr.jpg презентация урока
1236084776 kr.jpg акселеративные методы 
1236084776 kr.jpg интерактивные технологии 

Практика
1236084776 kr.jpg задачи и упражнения 
1236084776 kr.jpg самопроверка
1236084776 kr.jpg практикумы, тренинги, кейсы, квесты
1236084776 kr.jpg домашние задания
1236084776 kr.jpg дискуссионные вопросы
1236084776 kr.jpg риторические вопросы от учеников

Иллюстрации
1236084776 kr.jpg аудио-, видеоклипы и мультимедиа 
1236084776 kr.jpg фотографии, картинки 
1236084776 kr.jpg графики, таблицы, схемы
1236084776 kr.jpg юмор, анекдоты, приколы, комиксы
1236084776 kr.jpg притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

Дополнения
1236084776 kr.jpg рефераты
1236084776 kr.jpg статьи 
1236084776 kr.jpg фишки для любознательных 
1236084776 kr.jpg шпаргалки 
1236084776 kr.jpg учебники основные и дополнительные
1236084776 kr.jpg словарь терминов                          
1236084776 kr.jpg прочие 

Совершенствование учебников и уроков
1236084776 kr.jpg исправление ошибок в учебнике
1236084776 kr.jpg обновление фрагмента в учебнике 
1236084776 kr.jpg элементы новаторства на уроке 
1236084776 kr.jpg замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
1236084776 kr.jpg идеальные уроки 
1236084776 kr.jpg календарный план на год  
1236084776 kr.jpg методические рекомендации  
1236084776 kr.jpg программы
1236084776 kr.jpg обсуждения


Интегрированные уроки


Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.