Текущая версия на 12:49, 27 июня 2012

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Ковалентная полярная химическая связь

При взаимодействии двух атомов одного и того же элемента-неметалла между ними образуется ковалентная химическая связь с помощью общих электронных пар. Эта ковалентная связь называется неполярной, так как общие электронные пары принадлежит обоим атомам а одинаковой степени и ни на одном из них не будет избытка или недостатка отрицательного заряда, который несут электроны.

Однако если ковалентная связь образуется между атомами разных элементов-неметаллов, то картина будет несколько иной. Рассмотрим, например, образование молекулы хлоро водорода НСl на атомов водорода и хлора.

1.    Атом водорода имеет на единственноч уровне один электрон, и до его завершения ему не хватает еще одного электрона. Аналогично, у втома хлора иа внешнем уровне — семь электронов, и ему также недостает до завершения одного электрона.

2.    Атомы нодороля и хлора объединяют свои непарные электроны и образуют одну общую электронную пару, то есть вступают и коналентиую связь, структурная формула H - СІ.

3. Так как ковалентная связь образуется между атомами различных элементов-неметаллов, то общая электронная пара будет принадлежать взаимодействующим атомам уже не в равной степени. Для того чтобы качественно определить, какому из этих атомов общая электронная пара будет принадлежать в большей мере, пользуются понятием электроотрицательности.

Электроотрицательность (ЭО) — это способность атомов химическою мемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

ЭО можно охарактеризовать как меру неметалличности химических элементов. В порядке уменьшения ЭО химические элементы располагаются в следующий ряд:
 

Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия. Что удерживает атомы металла в едином объеме?

Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов — 1, 2. 3. Эти электроны легко отрываютcя и атомы при этом превращаются в положительные ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного нона к другому, связывая их в единое целое.

Разобраться, какой электрон принадлежал какому атому, прочти невозможно. Нес оторвавшиеся электроны стали общими. Соединяясь с ионвми. эти электроны образуют нременио атомы, потом снова отрываются и соединяются уже с другим ионом и т. д. Бесконечно происходит процесс:

Следовательно в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.

Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической.

На рисунке 10 схематически изображено строение фрагмента металла натрия. Каждый атом натрия окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны при сближении атомы свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя, будто склеивая, ионный остов натрия как бы в одну гигантскую молекулу. При этом небольшое число обобществленных электронов связывает большое число ионов и атомов.

Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной. поскольку основана на обобществлении внешних электронов. Однако при к овале нт ной связи обобществлены внешние непарные электроны только двух соседних атомов, в то время как при металлической связи в обобществлении этих электронов принимают участие все атомы. Именно поэтому кристаллы с ковалентной связью хрупки, а с металлической, как правило, пластичны, электропроводны и имеют металлический блеск.

Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов-сплавов, находящихся и твердом и жидком состояниях. Однако в парообразном состоянии атомы металлов связаны между собой ковалентной связью (например, парами натрия заполняют лампы желтого света для освещения улиц больших городов). Пары металлов состоит из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных).

Вопрос о связях в химических соединениях — центральный вопрос науки химии. Вы познакомились с начальными представлениями о видах химической связи. В дальнейшем вы узнаете еще много интересного о природе химической связи. Например, что я большинстве металлов, кроме металлической связи, есть еще и ковалентная связь, что существуют и другие виды связей.
 

1. Металлическая связь. 2. Обобществленные электроны.
 
Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. А что общего у нее с ионной связью? Что различного?

Как можно повысить твердость металлов и сплавов?

Запишите схему образования молекул Li2, для паров лития.

_{таблицы к уроку 8 класса, медиа для урока химии, всё для учителей - подготовка урока}

Содержание урока
 конспект урока                       
 опорный каркас  
 презентация урока
 акселеративные методы 
 интерактивные технологии 

Практика
 задачи и упражнения 
 самопроверка
 практикумы, тренинги, кейсы, квесты
 домашние задания
 дискуссионные вопросы
 риторические вопросы от учеников

Иллюстрации
 аудио-, видеоклипы и мультимедиа 
 фотографии, картинки 
 графики, таблицы, схемы
 юмор, анекдоты, приколы, комиксы
 притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

Дополнения
 рефераты
 статьи 
 фишки для любознательных 
 шпаргалки 
 учебники основные и дополнительные
 словарь терминов                          
 прочие 

Совершенствование учебников и уроков
 исправление ошибок в учебнике
 обновление фрагмента в учебнике 
 элементы новаторства на уроке 
 замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
 идеальные уроки 
 календарный план на год  
 методические рекомендации  
 программы
 обсуждения


Интегрированные уроки

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.