KNOWLEDGE HYPERMARKET


Количество вещества. Полные уроки
 
(4 промежуточные версии не показаны)
Строка 1: Строка 1:
-
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Количество вещества. Полные уроки'''  
+
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]&gt;&gt;Химия: Количество вещества. Полные уроки<metakeywords>Количество вещества, гипермаркет знаний, химия 8 класс,  Полные уроки</metakeywords>'''  
-
--------------------------------
+
----
-
<br>'''''Тема. Количество вещества'''''
+
<br>'''''Тема. Количество вещества'''''  
-
===Цели урока:===
+
-
*Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.
+
-
*Дать представление о постоянной Авогадро.
+
-
*Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.
+
-
===Задачи урока:===
+
=== Цели урока: ===
-
*1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира.
+
-
*2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.
+
-
===Основные термины:===
+
*Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.
-
*[[Простые вещества — неметаллы. Полные уроки|'''''Неметаллы''''']] – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
+
*Дать представление о постоянной [[3._Кількість_речовини._Моль_—_одиниця_кількості_речовини._Число_Авогадро|Авогадро]].  
-
*моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки|'''атомов''']] содержится в 12г. нуклида&nbsp; углерода-12<br><br>ХОД УРОКА
+
*Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.
-
===Количество вещества===  
+
=== Задачи урока:  ===
-
<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с&nbsp; так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида&nbsp; углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих&nbsp; 1 моль, равно 6,02∙1023&nbsp; (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br>&nbsp;<br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро<br>http://www.youtube.com/watch?v=LytWBTYwDUg<br><br>'''Рис. 2. Моль – единица количества вещества'''<br>http://www.youtube.com/watch?v=qGHIUcd8Yuc<br>Моль – единица количества вещества<br>&nbsp;<br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br>&nbsp;<br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br>&nbsp;<br>Рис. 5. Молярная масса'''
+
*1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира.  
 +
*2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.
-
===Контролирующий блок===  
+
=== Основные термины:  ===
-
<br>№1.<br>Масса 3 моль H2O&nbsp; составляет&nbsp; ____&nbsp; г<br>Масса 20 моль H2O составляет ____&nbsp; г<br>№2.<br>36 г Н2О составляют&nbsp;&nbsp; ______&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; моль<br>180г Н2О составляют&nbsp; _______&nbsp;&nbsp; моль
+
*[[Простые вещества — неметаллы. Полные уроки|'''''Неметаллы''''']] – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.  
-
===Домашнее задание===
+
*моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки|'''атомов''']] содержится в 12г. нуклида&nbsp; углерода-12<br><br>'''ХОД УРОКА'''
-
<br>•&nbsp;&nbsp;&nbsp; Сколько молекул содержится в 180 г воды?<br>•&nbsp;&nbsp;&nbsp; Найдите массу 24х1023 молекул озона?
+
=== Количество вещества  ===
-
===Интересно знать что ...===  
+
 
 +
<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с&nbsp; так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида&nbsp; углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих&nbsp; 1 моль, равно 6,02∙1023&nbsp; (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br>&nbsp;[[Image:Himr8 15 1.jpg|460px|Постоянная Авогадро]]<br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро
 +
 
 +
{{#ev:youtube|LytWBTYwDUg}}
 +
 
 +
[[Image:Himr8 15 2.jpg|Моль]]
 +
 
 +
'''Рис. 2. [[Кількість_речовин._Моль._Повні_уроки|Моль]] – единица количества вещества'''
 +
 
 +
{{#ev:youtube|qGHIUcd8Yuc}}
 +
 
 +
Моль – единица количества вещества<br>&nbsp;[[Image:Himr8 15 3.jpg|460px|химия]]<br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br>&nbsp;[[Image:Himr8 15 4.jpg|460px|Количество вещества в молях]]<br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br>&nbsp;[[Image:Himr8 15 5.jpg|460px|Молярная масса]]<br>Рис. 5. Молярная масса'''
 +
 
 +
=== Контролирующий блок  ===
 +
 
 +
<br>№1.<br>Масса 3 моль H2O&nbsp; составляет&nbsp; ____&nbsp; г<br>Масса 20 моль H2O составляет ____&nbsp; г<br>№2.<br>36 г Н2О составляют&nbsp;&nbsp; ______&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; моль<br>180г Н2О составляют&nbsp; _______&nbsp;&nbsp; моль
 +
 
 +
=== [[Домашнее_задание|Домашнее задание]] ===
 +
 
 +
<br>•&nbsp;&nbsp;&nbsp; Сколько молекул содержится в 180 г воды?<br>•&nbsp;&nbsp;&nbsp; Найдите массу 24х1023 молекул озона?  
 +
 
 +
=== Интересно знать что ... ===
<br>''Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений, животных и человека.<br>В 1772 г. шведский химик К.В. Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 г. Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (2). Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г. ( Нормальные условия – сокращенно: н. у. – температура 0 оС и давление 760 мм рт. ст., или 1 атм) . При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183 оС кислород сжижается, а при снижении температуры до – 218,8 оС затвердевает.<br>Химический элемент кислород О, кроме обычного кислорода О2 , существует в виде еще одного простого вещества – озона О3. Кислород О2 превращается в озон в приборе, называемом озонатором.<br>Это газ с резким характерным запахом (название “озон” в переводе с греческого – “пахнущий”). Запах озона вы, вероятно, не раз ощущали во время грозы. Озон состоит из трех атомов элемента кислорода. Чистый озон – газ синего цвета, в полтора раза тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде.<br>В воздушной атмосфере над Землей на высоте 25 км существует озоновый слой. Там озон образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. В свою очередь озоновый слой задерживает это опасное для всех живых существ излучение, что обеспечивает нормальную жизнь на Земле.<br>Озон используют для обеззараживания питьевой воды, так как озон окисляет вредные примеси в природной воде. В медицине озон используют как дезинфицирующее средство.''  
<br>''Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений, животных и человека.<br>В 1772 г. шведский химик К.В. Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 г. Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (2). Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г. ( Нормальные условия – сокращенно: н. у. – температура 0 оС и давление 760 мм рт. ст., или 1 атм) . При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183 оС кислород сжижается, а при снижении температуры до – 218,8 оС затвердевает.<br>Химический элемент кислород О, кроме обычного кислорода О2 , существует в виде еще одного простого вещества – озона О3. Кислород О2 превращается в озон в приборе, называемом озонатором.<br>Это газ с резким характерным запахом (название “озон” в переводе с греческого – “пахнущий”). Запах озона вы, вероятно, не раз ощущали во время грозы. Озон состоит из трех атомов элемента кислорода. Чистый озон – газ синего цвета, в полтора раза тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде.<br>В воздушной атмосфере над Землей на высоте 25 км существует озоновый слой. Там озон образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. В свою очередь озоновый слой задерживает это опасное для всех живых существ излучение, что обеспечивает нормальную жизнь на Земле.<br>Озон используют для обеззараживания питьевой воды, так как озон окисляет вредные примеси в природной воде. В медицине озон используют как дезинфицирующее средство.''  
-
===Список литературы===  
+
=== Список литературы ===
 +
 
 +
<br>1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»<br>2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.<br>3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.<br>4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -&nbsp; Киев, 2009.<br>4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.<br><br>''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''<br>
 +
 
 +
----
 +
 
 +
<br>'''<u>Над уроком работали:</u>'''<br>Яковлева Л. А.<br>Борисенко И.Н.<br>
 +
 
 +
----
 +
 
 +
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
-
<br>1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»<br>2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.<br>3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.<br>4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -&nbsp; Киев, 2009.<br>4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.<br><br>''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''<br><br>'''<u>Над уроком работали:</u>'''<br>Яковлева Л. А.<br>Борисенко И.Н.<br>
 
-
--------------------------
 
-
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
 
[[Category:Химия_8_класс]]
[[Category:Химия_8_класс]]

Текущая версия на 12:59, 25 июня 2012

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс. Полные уроки>>Химия: Количество вещества. Полные уроки



Тема. Количество вещества

Содержание

Цели урока:

  • Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.
  • Дать представление о постоянной Авогадро.
  • Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

Задачи урока:

  • 1.    Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира.
  • 2.    Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.

Основные термины:

  • Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
  • моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12

    ХОД УРОКА

Количество вещества


В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, атомами, ионами, электронами и др.).
Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).
 Постоянная Авогадро
Рис. 1. Постоянная Авогадро
Иллюстрация следствия из закона Авогадро


Моль

Рис. 2. Моль – единица количества вещества


Моль – единица количества вещества
 химия
Рис. 3. Кол-во вещества
У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса?
Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).
 Количество вещества в молях
Рис. 4. Количество вещества в молях
 Молярная масса
Рис. 5. Молярная масса

Контролирующий блок


№1.
Масса 3 моль H2O  составляет  ____  г
Масса 20 моль H2O составляет ____  г
№2.
36 г Н2О составляют   ______     моль
180г Н2О составляют  _______   моль

Домашнее задание


•    Сколько молекул содержится в 180 г воды?
•    Найдите массу 24х1023 молекул озона?

Интересно знать что ...


Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений, животных и человека.
В 1772 г. шведский химик К.В. Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 г. Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (2). Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г. ( Нормальные условия – сокращенно: н. у. – температура 0 оС и давление 760 мм рт. ст., или 1 атм) . При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183 оС кислород сжижается, а при снижении температуры до – 218,8 оС затвердевает.
Химический элемент кислород О, кроме обычного кислорода О2 , существует в виде еще одного простого вещества – озона О3. Кислород О2 превращается в озон в приборе, называемом озонатором.
Это газ с резким характерным запахом (название “озон” в переводе с греческого – “пахнущий”). Запах озона вы, вероятно, не раз ощущали во время грозы. Озон состоит из трех атомов элемента кислорода. Чистый озон – газ синего цвета, в полтора раза тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде.
В воздушной атмосфере над Землей на высоте 25 км существует озоновый слой. Там озон образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. В свою очередь озоновый слой задерживает это опасное для всех живых существ излучение, что обеспечивает нормальную жизнь на Земле.
Озон используют для обеззараживания питьевой воды, так как озон окисляет вредные примеси в природной воде. В медицине озон используют как дезинфицирующее средство.

Список литературы


1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»
2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.
3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.
4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -  Киев, 2009.
4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.

Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.



Над уроком работали:
Яковлева Л. А.
Борисенко И.Н.



Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Предмети > Химия > Химия 8 класс