|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
| '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс|Химия 8 класс]]>> Химия: Химические уравнения<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Химические уравнения</metakeywords>''' | | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс|Химия 8 класс]]>> Химия: Химические уравнения<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Химические уравнения</metakeywords>''' |
| | | |
- | Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ломоносовым в 1756 г., гласит:<br><br> | + | Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ломоносовым в 1756 г., гласит:<br><br> |
| | | |
| ---- | | ---- |
| | | |
- | Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.<br> | + | Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.<br> |
| | | |
| ---- | | ---- |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | Материальными носителями массы веществ являются атомы химических элементов, из которых состоят как вступившие в реакцию вещества (реагенты), так и образовавшиеся в результате ее новые вещества (продукты реакции). Поскольку при химических реакциях атомы не образуются н не разрушаются, а происходит лишь их перегруппировка, то становится очевидным справедливость открытого М. В. Ломоносовым и подтвержденного позднее А. Лавуазье закона.<br> | + | Материальными носителями массы веществ являются [[Основные_сведения_о_строении_атомов._Полные_уроки|атомы]] химических элементов, из которых состоят как вступившие в реакцию вещества (реагенты), так и образовавшиеся в результате ее новые вещества (продукты реакции). Поскольку при химических реакциях атомы не образуются н не разрушаются, а происходит лишь их перегруппировка, то становится очевидным справедливость открытого М. В. [[М._В._Ломоносов,_Г._Р._Державин|Ломоносовым]] и подтвержденного позднее А. Лавуазье закона.<br> |
| | | |
| <br>В справедливости закона сохранения массы веществ можно легко убедиться на простом опыте. Поместим в колбу немного красного фосфора, закроем ее пробкой и взвесим на весах. Затем колбу, осторожно нагреем. | | <br>В справедливости закона сохранения массы веществ можно легко убедиться на простом опыте. Поместим в колбу немного красного фосфора, закроем ее пробкой и взвесим на весах. Затем колбу, осторожно нагреем. |
| | | |
- | [[Image:him8-83.jpg]]<br> | + | [[Image:Him8-83.jpg|масса вещества]]<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | О том, что произошла химическая реакция, нам станет понятно по появлению густого белого дыма в колбе, состоящего из оксида фосфора (V). который образовался при взаимодействии фосфора с кислородом. При повторном взвешивании колбы с продуктами этой реакции мы убедимся, что масса веществ в колбе не изменилась, хотя и произошло превращение фосфора в его оксид. | + | О том, что произошла [[Типы_химических_реакций_в_органической_химии|химическая реакция]], нам станет понятно по появлению густого белого дыма в колбе, состоящего из оксида фосфора (V). который образовался при взаимодействии фосфора с кислородом. При повторном взвешивании колбы с продуктами этой реакции мы убедимся, что масса веществ в колбе не изменилась, хотя и произошло превращение фосфора в его оксид. |
| | | |
- | [[Image:him8-84.jpg]]<br> | + | [[Image:Him8-84.jpg|масса вещества]]<br> |
| | | |
- | <br>Этот же вывод будет нами сделан и при проведении еще одного простого, но очень наглядного опыта. В специальный сосуд нальем отдельно соляную кислоту и раствор щелочи, например гидрокспда натрия. К раствору щелочи добавим несколько капель индикатора — фенолфталеина, отчего раствор окрасится в малиновый цвет. Закроем прибор пробкой, уравновесим гирями на весах, отметим массу, а затем сольем растворы. Малиновая окраска исчезнет, потому что кислота и щелочь прореагировал и друг с другом. Масса же сосуда с полученными продуктами реакции не изменилась. | + | <br>Этот же вывод будет нами сделан и при проведении еще одного простого, но очень наглядного опыта. В специальный сосуд нальем отдельно соляную [[Кислоты_органические_и_неорганические|кислоту]] и раствор щелочи, например гидрокспда натрия. К раствору щелочи добавим несколько капель индикатора — фенолфталеина, отчего раствор окрасится в малиновый цвет. Закроем прибор пробкой, уравновесим гирями на весах, отметим массу, а затем сольем растворы. Малиновая окраска исчезнет, потому что кислота и щелочь прореагировал и друг с другом. Масса же сосуда с полученными продуктами реакции не изменилась. |
| | | |
- | <br>Аналогичное наблюдение сделал и автор закона М. В. Ломоносов, который проводил опыты в запаянных стеклянных сосудах, «дабы исследовать, прибывает ли вес металла от чистого жару», и обнаружил, что «без пропущения внешнего воздуха вес металлов остается в одной мере».<br> <br>На основании этого закона пишутся химические предложения, то есть составляются уравнения химических реакций с помощью химических слов — формул. | + | <br>Аналогичное наблюдение сделал и автор закона М. В. Ломоносов, который проводил опыты в запаянных стеклянных сосудах, «дабы исследовать, прибывает ли вес металла от чистого жару», и обнаружил, что «без пропущения внешнего воздуха вес металлов остается в одной мере».<br> <br>На основании этого закона пишутся химические предложения, то есть составляются уравнения химических реакций с помощью химических слов — формул. |
| | | |
- | <br><u>''Химические уравнением''</u> называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. | + | <br><u>''Химические уравнением''</u> называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. |
| | | |
- | В левой чести уравнения записывают формулы (формулу) веществ, вступивших в реакцию, соединяют их знаком плюс. В правой части уравнения записывают формулы (формулу) образующихся веществ, также соединенных знаком плюс. Между частями уравнения ставят стрелку. Затем находят коэффициенты — числа, стоящие перед формулами веществ, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были равны.<br>Запишем, например, следующее уравнение реакции:<br>[[Image:him8-87.jpg]] | + | В левой чести уравнения записывают формулы (формулу) веществ, вступивших в реакцию, соединяют их знаком плюс. В правой части уравнения записывают формулы (формулу) образующихся веществ, также соединенных знаком плюс. Между частями уравнения ставят стрелку. Затем находят коэффициенты — числа, стоящие перед формулами веществ, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были равны.<br>Запишем, например, следующее уравнение реакции:<br>[[Image:Him8-87.jpg|химия]] |
| | | |
- | <br>Так как число атомов кислорода в первой части вдвое больше, чем в левой, запишем перед формулой воды коэффициент 2:<br>2Н2О —> Н2 + О2 | + | <br>Так как число атомов кислорода в первой части вдвое больше, чем в левой, запишем перед формулой воды коэффициент 2:<br>2Н2О —> Н2 + О2 |
| | | |
- | <br>Но теперь в левой частя уравнения стало четыре атома водорода, а в правой их осталось два. Чтобы уравнять число атомов водорода, запишем перед его формулой в правой части также коэффициент 2. Так как мы уравняли число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения, заменим стрелку на знак равенства:<br>2H2O = 2Н2 + О2 | + | <br>Но теперь в левой частя уравнения стало четыре атома водорода, а в правой их осталось два. Чтобы уравнять число атомов водорода, запишем перед его формулой в правой части также коэффициент 2. Так как мы уравняли число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения, заменим стрелку на знак равенства:<br>2H2O = 2Н2 + О2 |
| | | |
- | <br>Теперь, наверное, вам понятно, почему такая запись называется уравнением. | + | <br>Теперь, наверное, вам понятно, почему такая запись называется уравнением. |
| | | |
- | <br>С помощью уравнений химических реакций можно определить и тип реакции. Так, рассмотренная выше реакция относится к реакция я разложения, то есть таким, при которых ил одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных вещества, но более простого состава. | + | <br>С помощью уравнений химических реакций можно определить и тип реакции. Так, рассмотренная выше реакция относится к реакция я разложения, то есть таким, при которых ил одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных вещества, но более простого состава. |
| | | |
- | <br>При разложении, например, гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода: | + | <br>При разложении, например, гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода: |
| | | |
- | [[Image:him8-85.jpg]]<br> | + | [[Image:Him8-85.jpg|химия]]<br> |
| | | |
- | <br>Химические реакции противоположного типа называются реакциями соединения. В реакции соединения вступают одно или несколько простых или сложных веществ, из которых образуется одно более сложное вещество. | + | <br>Химические реакции противоположного типа называются реакциями соединения. В реакции соединения вступают одно или несколько простых или сложных веществ, из которых образуется одно более сложное вещество. |
| | | |
- | <br>Например, водород и кислород при горении, соединяясь, образуют воду:<br> [[Image:him8-86.jpg]] | + | <br>Например, водород и кислород при горении, соединяясь, образуют воду:<br> [[Image:Him8-86.jpg|химия]] |
| | | |
- | <br> <br>К реакциям соединения относится и рассмотренная ранее нами реакция получения сульфида железа (II) из порошков серы и железа. Интересно отметить, что реакции соединения и реакции разложения сопровождаются противоположными тепловыми эффектами: реакции соединения чаще относятся к ''экзотермическим'', а реакции разложения — к ''эндотермическим''. | + | <br> <br>К реакциям соединения относится и рассмотренная ранее нами реакция получения сульфида железа (II) из порошков серы и железа. Интересно отметить, что реакции соединения и реакции разложения сопровождаются противоположными тепловыми эффектами: реакции соединения чаще относятся к ''экзотермическим'', а реакции разложения — к ''эндотермическим''. |
| | | |
- | <br>Если в раствор сульфата меди (ІІ) опустить железную скрепку, то очень скоро она покраснеет из-за выделившейся на ней меди, а в раствор перейдет сульфат железа (II):<br> CuSO4+Fe= FeSO4 + Cu | + | <br>Если в раствор сульфата меди (ІІ) опустить железную скрепку, то очень скоро она покраснеет из-за выделившейся на ней меди, а в раствор перейдет сульфат железа (II):<br> CuSO4+Fe= FeSO4 + Cu |
| | | |
- | <br>Мы записали уравнение реакции замещения, то есть такой реакции, при осуществлении которой атомы простого вещества замещают атомы одного нэ элементов а сложном веществе. | + | <br>Мы записали уравнение реакции замещения, то есть такой реакции, при осуществлении которой атомы простого вещества замещают атомы одного нэ элементов а сложном веществе. |
| | | |
- | <br>В результате этой реакции образуются два новых вещества — простое и сложное. | + | <br>В результате этой реакции образуются два новых вещества — простое и сложное. |
| | | |
- | <br>К <u>''реакция обмена''</u> относятся такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. | + | <br>К <u>''реакция обмена''</u> относятся такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. |
| | | |
- | <br>Например, к раствору медного купороса сульфата меди (II) прильем несколько капель раствора едкою натра — гидроксида натрия, выпадает голубой осадок гидроксида меди (II). При этом образуется еще одно сложное вещество — растворимая соль сульфат натрия: | + | <br>Например, к раствору медного купороса сульфата меди (II) прильем несколько капель раствора едкою натра — гидроксида натрия, выпадает голубой осадок гидроксида меди (II). При этом образуется еще одно сложное вещество — растворимая соль сульфат натрия: |
| | | |
- | [[Image:him8-88.jpg]]<br> <br>Если к полученному осадку прилить раствор серной кислоты, то мы заметим растворение полученного осадка в результате другой реакции обмена:<br><br>Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HOH<br> | + | [[Image:Him8-88.jpg|химия]]<br> <br>Если к полученному осадку прилить раствор серной кислоты, то мы заметим растворение полученного осадка в результате другой реакции обмена:<br><br>Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HOH<br> |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Следовательно, уравнение химической реакции показывает, какие вещества вступают во взаимодействие и какие вещества при этом образуются, в каких количественных отношениях они находятся и какого типа эта реакция. |
| | | |
- | Следовательно, уравнение химической реакции показывает, какие вещества вступают во взаимодействие и какие вещества при этом образуются, в каких количественных отношениях они находятся и какого типа эта реакция.
| + | <br>Например, уравнение<br>4Al + 3O2 = 2Al2O3 |
| | | |
- | <br>Например, уравнение<br>4Al + 3O2 = 2Al2O3
| + | показывает, что в результате реакции соединения четыре моля алюминия взаимодействуют с тремя молями [[Кислород|кислорода]] и образуют при этом два моля оксида алюминия. |
- | | + | |
- | показывает, что в результате реакции соединения четыре моля алюминия взаимодействуют с тремя молями кислорода и образуют при этом два моля оксида алюминия. | + | |
| | | |
| <br>1. Химические уравнения. | | <br>1. Химические уравнения. |
Строка 75: |
Строка 75: |
| 3. Реакции соединения. | | 3. Реакции соединения. |
| | | |
- | 4. Реакции замещения. | + | 4. Реакции замещения. |
| | | |
- | 5. Реакции обмена. | + | 5. Реакции обмена. |
| | | |
| <br>Запишите в виде химических уравнений следующие предложения: а) При обжиге карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV) | | <br>Запишите в виде химических уравнений следующие предложения: а) При обжиге карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV) |
| | | |
- | б) При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой получается фосфорная кислота. Каков тип указанных реакций? Какая из них будет экзо-, а какая эндотермической? | + | б) При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой получается фосфорная кислота. Каков тип указанных реакций? Какая из них будет экзо-, а какая эндотермической? |
| | | |
- | <br>Составьте уравнения по следующим схемам и укажите тип реакции:<br>[[Image:him8-89.jpg]] | + | <br>Составьте уравнения по следующим схемам и укажите тип реакции:<br>[[Image:Him8-89.jpg|химия]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Под формулами веществ напишите их названия. Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам: |
| | | |
- | Под формулами веществ напишите их названия. Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:
| + | а) фосфорная кислота + гидроксид натрия —> фосфат натрия + вода;<br>б) оксид натрия + вода —> гидроксид натрия;<br>в) оксид железа (II) + алюминий —> оксид алюминий + железо;<br>г) гидроксид меди (II) —> оксид меди (II) + вода. |
| | | |
- | а) фосфорная кислота + гидроксид натрия —> фосфат натрия + вода;<br>б) оксид натрия + вода —> гидроксид натрия;<br>в) оксид железа (II) + алюминий —> оксид алюминий + железо;<br>г) гидроксид меди (II) —> оксид меди (II) + вода.
| + | <br>Укажите тип реакции.<br>Что показывает уравнение следующей химической реакции:<br> <br>Какое количество водорода взаимодействует с 1 моль оксида [[Железо_(Химия_9_класс)|железа]] (III)? Какой обьем водорода взаимодействует с 1 моль оксида железа (III)? Какое количество железа при этом образуется? Сколько молекул воды при этом получается?<br> |
| | | |
- | <br>Укажите тип реакции.<br>Что показывает уравнение следующей химической реакции:<br> <br>Какое количество водорода взаимодействует с 1 моль оксида железа (III)? Какой обьем водорода взаимодействует с 1 моль оксида железа (III)? Какое количество железа при этом образуется? Сколько молекул воды при этом получается?<br>
| + | <br> |
| | | |
- | <br>
| + | <sub>таблицы к уроку [[Химия 8 класс|химии 8 класса]], схемы и графики к [[Химия|урокам химии]], пособия и [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|учебники]] по всем предметам</sub> |
- | | + | |
- | <sub>таблицы к уроку [[Химия_8_класс|химии 8 класса]], схемы и графики к [[Химия|урокам химии]], пособия и [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|учебники]] по всем предметам</sub> | + | |
| | | |
| '''<u>Содержание урока</u>''' | | '''<u>Содержание урока</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников |
- |
| + | |
| '''<u>Иллюстрации</u>''' | | '''<u>Иллюстрации</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты |
| | | |
| '''<u>Дополнения</u>''' | | '''<u>Дополнения</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие |
| '''<u></u>''' | | '''<u></u>''' |
| <u>Совершенствование учебников и уроков | | <u>Совершенствование учебников и уроков |
- | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике''' | + | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми |
- |
| + | |
| '''<u>Только для учителей</u>''' | | '''<u>Только для учителей</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения |
| | | |
| | | |
Текущая версия на 05:16, 29 июня 2012
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Химические уравнения
Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ломоносовым в 1756 г., гласит:
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.
Материальными носителями массы веществ являются атомы химических элементов, из которых состоят как вступившие в реакцию вещества (реагенты), так и образовавшиеся в результате ее новые вещества (продукты реакции). Поскольку при химических реакциях атомы не образуются н не разрушаются, а происходит лишь их перегруппировка, то становится очевидным справедливость открытого М. В. Ломоносовым и подтвержденного позднее А. Лавуазье закона.
В справедливости закона сохранения массы веществ можно легко убедиться на простом опыте. Поместим в колбу немного красного фосфора, закроем ее пробкой и взвесим на весах. Затем колбу, осторожно нагреем.
О том, что произошла химическая реакция, нам станет понятно по появлению густого белого дыма в колбе, состоящего из оксида фосфора (V). который образовался при взаимодействии фосфора с кислородом. При повторном взвешивании колбы с продуктами этой реакции мы убедимся, что масса веществ в колбе не изменилась, хотя и произошло превращение фосфора в его оксид.
Этот же вывод будет нами сделан и при проведении еще одного простого, но очень наглядного опыта. В специальный сосуд нальем отдельно соляную кислоту и раствор щелочи, например гидрокспда натрия. К раствору щелочи добавим несколько капель индикатора — фенолфталеина, отчего раствор окрасится в малиновый цвет. Закроем прибор пробкой, уравновесим гирями на весах, отметим массу, а затем сольем растворы. Малиновая окраска исчезнет, потому что кислота и щелочь прореагировал и друг с другом. Масса же сосуда с полученными продуктами реакции не изменилась.
Аналогичное наблюдение сделал и автор закона М. В. Ломоносов, который проводил опыты в запаянных стеклянных сосудах, «дабы исследовать, прибывает ли вес металла от чистого жару», и обнаружил, что «без пропущения внешнего воздуха вес металлов остается в одной мере». На основании этого закона пишутся химические предложения, то есть составляются уравнения химических реакций с помощью химических слов — формул.
Химические уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
В левой чести уравнения записывают формулы (формулу) веществ, вступивших в реакцию, соединяют их знаком плюс. В правой части уравнения записывают формулы (формулу) образующихся веществ, также соединенных знаком плюс. Между частями уравнения ставят стрелку. Затем находят коэффициенты — числа, стоящие перед формулами веществ, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были равны. Запишем, например, следующее уравнение реакции:
Так как число атомов кислорода в первой части вдвое больше, чем в левой, запишем перед формулой воды коэффициент 2: 2Н2О —> Н2 + О2
Но теперь в левой частя уравнения стало четыре атома водорода, а в правой их осталось два. Чтобы уравнять число атомов водорода, запишем перед его формулой в правой части также коэффициент 2. Так как мы уравняли число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения, заменим стрелку на знак равенства: 2H2O = 2Н2 + О2
Теперь, наверное, вам понятно, почему такая запись называется уравнением.
С помощью уравнений химических реакций можно определить и тип реакции. Так, рассмотренная выше реакция относится к реакция я разложения, то есть таким, при которых ил одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных вещества, но более простого состава.
При разложении, например, гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода:
Химические реакции противоположного типа называются реакциями соединения. В реакции соединения вступают одно или несколько простых или сложных веществ, из которых образуется одно более сложное вещество.
Например, водород и кислород при горении, соединяясь, образуют воду:
К реакциям соединения относится и рассмотренная ранее нами реакция получения сульфида железа (II) из порошков серы и железа. Интересно отметить, что реакции соединения и реакции разложения сопровождаются противоположными тепловыми эффектами: реакции соединения чаще относятся к экзотермическим, а реакции разложения — к эндотермическим.
Если в раствор сульфата меди (ІІ) опустить железную скрепку, то очень скоро она покраснеет из-за выделившейся на ней меди, а в раствор перейдет сульфат железа (II): CuSO4+Fe= FeSO4 + Cu
Мы записали уравнение реакции замещения, то есть такой реакции, при осуществлении которой атомы простого вещества замещают атомы одного нэ элементов а сложном веществе.
В результате этой реакции образуются два новых вещества — простое и сложное.
К реакция обмена относятся такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Например, к раствору медного купороса сульфата меди (II) прильем несколько капель раствора едкою натра — гидроксида натрия, выпадает голубой осадок гидроксида меди (II). При этом образуется еще одно сложное вещество — растворимая соль сульфат натрия:
Если к полученному осадку прилить раствор серной кислоты, то мы заметим растворение полученного осадка в результате другой реакции обмена:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HOH
Следовательно, уравнение химической реакции показывает, какие вещества вступают во взаимодействие и какие вещества при этом образуются, в каких количественных отношениях они находятся и какого типа эта реакция.
Например, уравнение 4Al + 3O2 = 2Al2O3
показывает, что в результате реакции соединения четыре моля алюминия взаимодействуют с тремя молями кислорода и образуют при этом два моля оксида алюминия.
1. Химические уравнения.
2. Реакции разложения.
3. Реакции соединения.
4. Реакции замещения.
5. Реакции обмена.
Запишите в виде химических уравнений следующие предложения: а) При обжиге карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV)
б) При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой получается фосфорная кислота. Каков тип указанных реакций? Какая из них будет экзо-, а какая эндотермической?
Составьте уравнения по следующим схемам и укажите тип реакции:
Под формулами веществ напишите их названия. Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:
а) фосфорная кислота + гидроксид натрия —> фосфат натрия + вода; б) оксид натрия + вода —> гидроксид натрия; в) оксид железа (II) + алюминий —> оксид алюминий + железо; г) гидроксид меди (II) —> оксид меди (II) + вода.
Укажите тип реакции. Что показывает уравнение следующей химической реакции: Какое количество водорода взаимодействует с 1 моль оксида железа (III)? Какой обьем водорода взаимодействует с 1 моль оксида железа (III)? Какое количество железа при этом образуется? Сколько молекул воды при этом получается?
таблицы к уроку химии 8 класса, схемы и графики к урокам химии, пособия и учебники по всем предметам
Содержание урока
конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|