|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
- | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Хімічні властивості, середніх солей, взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями</metakeywords> <br><br> | + | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Хімічні властивості, середніх солей, взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями</metakeywords> <br><br> |
| | | |
| + | Почнемо з лабораторних дослідів.<br><br>Дослід 1. У дві пробірки налий по 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату й обережно (по стінці пробірки!) опусти в одну пробірку гранулу цинку, а в іншу — очищений від іржі залізний цвях. Що спостерігається? Чому? Який висновок можна зробити?<br>Висновок. '''[[14._Солі_(середні),_їх_склад,_назви|Солі]] реагують з [[Багатоманітність_речовин._Прості_й_складні_речовини._Метали_й_неметали|металами]]''':<br>CuSО<sub>4</sub> + Zn = ZnSО<sub>4</sub> + Cu<br>CuSО<sub>4</sub> + Fe = FeSО<sub>4</sub> + Cu<br>Але зверни увагу: солі реагують не з усіма металами, а лише з тими, які в ряду активності металів (див. § 20) розміщені ліворуч від того металу, який входить до складу солі. Наприклад, така реакція, як<br>Ag + Cu(NО<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ≠ не відбудеться (чому?). |
| | | |
| + | Відбувається тільки така реакція, коли активніший метал витісняє менш активний метал з розчину його солі, внаслідок чого утворюється нова сіль і новий метал.<br>'''''Пам'ятай! Для взаємодії солей з металами не можна брати дуже активні метали, наприклад Li, Na, К, Са, оскільки вони взаємодіють з водою за стандартних умов, а реакція солей з металами відбувається у водному розчині.'''''<br><br><br>Дослід 2. Візьми дві пробірки. У першу налий розчин ферум(ІІІ) хлориду і долий розчин натрій гідроксиду, а в другу — розчин натрій сульфату і долий розчин барій гідроксиду. Що спостерігається у пробірках? Що це засвідчує? Зроби висновок.<br>FeCI<sub>3</sub> + 3NaOH = Fe(OH)<sub>3</sub>↓ + 3NaCI <br><sup> бурий осад</sup><br> |
| | | |
- | <u>Тобі треба<br>знати:</u> хімічні властивості солей; <br><u>уміти:</u> складати рівняння реакцій, що ілюструють хімічні властивості солей.<br> | + | Na<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> + Ba(OH)<sub>2</sub> = 2NaOH + BaSO<sub>4</sub> ↓<br><sup> білий осад</sup><br> |
| | | |
- | <br> | + | Висновок. '''Солі реагують з розчинними [[15._Основи,_їх_склад,_назви|основами]] — [[26._Хімічні_властивості_лугів._Реакція_нейтралізації._Заходи_безпеки_під_час_роботи_з_лугами._Використання_лугів|лугами]]'''. Реакція відбувається лише у водному розчині. Це означає, що для реакції треба брати не сухі кристалічні солі, а їх водні розчини. При цьому у водних розчинах речовини обмінюються своїми складовими, внаслідок чого утворюється нова сіль і нова основа.<br>'''''Пам'ятай! Речовини, що реагують, треба підбирати так, щоб у результаті реакції одна з новоутворених речовин (основа або сіль) випадала в осад.'''''<br><br> |
| | | |
- | Почнемо з лабораторних дослідів.<br><br>Дослід 1. У дві пробірки налий по 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату й обережно (по стінці пробірки!) опусти в одну пробірку гранулу цинку, а в іншу — очищений від іржі залізний цвях. Що спостерігається? Чому? Який висновок можна зробити?<br>Висновок. '''Солі реагують з металами''':<br>CuSО<sub>4</sub> + Zn = ZnSО<sub>4</sub> + Cu<br>CuSО<sub>4</sub> + Fe = FeSО<sub>4</sub> + Cu<br>Але зверни увагу: солі реагують не з усіма металами, а лише з тими, які в ряду активності металів (див. § 20) розміщені ліворуч від того металу, який входить до складу солі. Наприклад, така реакція, як<br>Ag + Cu(NО<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ≠ не відбудеться (чому?).
| + | Дослід 3. В одну пробірку помісти (обережно!) кусочок мармуру СаС0<sub>3</sub>, а в іншу — розчин натрій карбонату Na<sub>2</sub>C0<sub>3</sub> (1 мл). В обидві пробірки додай трохи розбавленої хлоридної кислоти НСІ. Що спостерігається? Зроби висновок.<br>СаСОз + 2НСІ = СаСІ<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>СО<sub>3</sub><br> /\<br> <sup>H<sub>2</sub>O СО<sub>2</sub></sup><sup>↑</sup><sub></sub><br>Na<sub>2</sub>CО<sub>3</sub> + 2НСІ = 2NaCI + СО<sub>2</sub>↑ + Н<sub>2</sub>О<br> |
| | | |
- | Відбувається тільки така реакція, коли активніший метал витісняє менш активний метал з розчину його солі, внаслідок чого утворюється нова сіль і новий метал.<br>'''''Пам'ятай! Для взаємодії солей з металами не можна брати дуже активні метали, наприклад Li, Na, К, Са, оскільки вони взаємодіють з водою за стандартних умов, а реакція солей з металами відбувається у водному розчині.'''''<br><br><br>Дослід 2. Візьми дві пробірки. У першу налий розчин ферум(ІІІ) хлориду і долий розчин натрій гідроксиду, а в другу — розчин натрій сульфату і долий розчин барій гідроксиду. Що спостерігається у пробірках? Що це засвідчує? Зроби висновок.<br>FeCI<sub>3</sub> + 3NaOH = Fe(OH)<sub>3</sub>↓ + 3NaCI <br><sup> бурий осад</sup><br>
| + | Висновок. '''Солі реагують з [[13._Кислоти,_їх_склад,_назви|кислотами]]'''. Для реакції можна брати як суху сіль, так і її водний розчин. Відбувається реакція обміну, внаслідок якої утворюється нова сіль і нова кислота. Оскільки карбонатна кислота Н<sub>2</sub>СО<sub>3</sub> дуже нестійка, вона відразу ж розкладається на свій оксид — вуглекислий газ СО<sub>2</sub> і воду.<br> |
| | | |
- | Na<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> + Ba(OH)<sub>2</sub> = 2NaOH + BaSO<sub>4</sub> ↓<br><sup> білий осад</sup><br>
| + | '''''Пам'ятай! Реакція між сіллю і кислотою відбуватиметься лише тоді, коли:<br>— утворюється осад (нова сіль), не розчинний у кислотах:<br>AgN'''''<b>''О''</b>'''''<sub>3</sub> + НСІ = AgCI'''''↓'''''+ HN'''''<b>''О''</b>'''''<sub>3</sub><br>— кислота, що реагує, сильніша від тієї, якою утворена сіль:<br>Са<sub>3</sub>(Р'''''<b>''О''</b>'''''<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>S'''''<b>''О''</b>'''''<sub>4</sub> = 3CaS'''''<b>''О''</b>'''''<sub>4</sub>'''''↓'''''+ 2Н<sub>3</sub>Р'''''<b>''О''</b>'''''<sub>4</sub>'''''<i>'''<br>— сіль утворена леткою кислотою, а реагуюча кислота нелетка:<br>2NaN'''</i>'''''О'''''<sub>'''''3'''''</sub>'''''+ H<sub>2</sub>S'''''<b>''О''</b><sub>'''''4'''''</sub>'''''= Na<sub>2</sub>S'''''<b>''О''</b><sub>'''''4'''''</sub>'''''+ 2HN'''''<b>''О''</b><sub>'''''3'''''</sub>''↑''<br> |
| | | |
- | Висновок. '''Солі реагують з розчинними основами — лугами'''. Реакція відбувається лише у водному розчині. Це означає, що для реакції треба брати не сухі кристалічні солі, а їх водні розчини. При цьому у водних розчинах речовини обмінюються своїми складовими, внаслідок чого утворюється нова сіль і нова основа.<br>'''''Пам'ятай! Речовини, що реагують, треба підбирати так, щоб у результаті реакції одна з новоутворених речовин (основа або сіль) випадала в осад.'''''<br><br>
| + | <br> |
- | | + | |
- | <br>
| + | |
- | | + | |
- | Дослід 3. В одну пробірку помісти (обережно!) кусочок мармуру СаС0<sub>3</sub>, а в іншу — розчин натрій карбонату Na<sub>2</sub>C0<sub>3</sub> (1 мл). В обидві пробірки додай трохи розбавленої хлоридної кислоти НСІ. Що спостерігається? Зроби висновок.<br>СаСОз + 2НСІ = СаСІ<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>СО<sub>3</sub><br> /\<br> <sup>H<sub>2</sub>O СО<sub>2</sub></sup><sup>↑</sup><sub></sub><br>Na<sub>2</sub>CО<sub>3</sub> + 2НСІ = 2NaCI + СО<sub>2</sub>↑ + Н<sub>2</sub>О<br>
| + | |
- | | + | |
- | Висновок. '''Солі реагують з кислотами'''. Для реакції можна брати як суху сіль, так і її водний розчин. Відбувається реакція обміну, внаслідок якої утворюється нова сіль і нова кислота. Оскільки карбонатна кислота Н<sub>2</sub>СО<sub>3</sub> дуже нестійка, вона відразу ж розкладається на свій оксид — вуглекислий газ СО<sub>2</sub> і воду.<br>
| + | |
- | | + | |
- | '''''Пам'ятай! Реакція між сіллю і кислотою відбуватиметься лише тоді, коли:<br>— утворюється осад (нова сіль), не розчинний у кислотах:<br>AgN'''''<b>''О''</b>'''''<sub>3</sub> + НСІ = AgCI'''''↓'''''+ HN'''''<b>''О''</b>'''''<sub>3</sub><br>— кислота, що реагує, сильніша від тієї, якою утворена сіль:<br>Са<sub>3</sub>(Р'''''<b>''О''</b>'''''<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>S'''''<b>''О''</b>'''''<sub>4</sub> = 3CaS'''''<b>''О''</b>'''''<sub>4</sub>'''''↓'''''+ 2Н<sub>3</sub>Р'''''<b>''О''</b>'''''<sub>4</sub>'''''<i>'''<br>— сіль утворена леткою кислотою, а реагуюча кислота нелетка:<br>2NaN'''</i>'''''О'''''<sub>'''''3'''''</sub>'''''+ H<sub>2</sub>S'''''<b>''О''</b><sub>'''''4'''''</sub>'''''= Na<sub>2</sub>S'''''<b>''О''</b><sub>'''''4'''''</sub>'''''+ 2HN'''''<b>''О''</b><sub>'''''3'''''</sub>''↑''<br>
| + | |
- | | + | |
- | <br> | + | |
| | | |
| Дослід 4. У дві пробірки налий розчину натрій карбонату об'ємом по 0,5 мл. В одну з пробірок долий стільки ж розчину барій нітрату, а в іншу — цинк хлориду. Що спостерігається? Чому? Зроби висновок. Зверни увагу на умови, за яких ці реакції відбуваються.<br>Na<sub>2</sub>C0<sub>3</sub> + Ba(N0<sub>3</sub>)<sub>2 </sub>= 2NaN0<sub>3</sub> + ВаС0<sub>3</sub>↓<br>Na<sub>2</sub>C0<sub>3</sub> + ZnCI<sub>2</sub> = 2NaCI + ZnC0<sub>3</sub>↓ | | Дослід 4. У дві пробірки налий розчину натрій карбонату об'ємом по 0,5 мл. В одну з пробірок долий стільки ж розчину барій нітрату, а в іншу — цинк хлориду. Що спостерігається? Чому? Зроби висновок. Зверни увагу на умови, за яких ці реакції відбуваються.<br>Na<sub>2</sub>C0<sub>3</sub> + Ba(N0<sub>3</sub>)<sub>2 </sub>= 2NaN0<sub>3</sub> + ВаС0<sub>3</sub>↓<br>Na<sub>2</sub>C0<sub>3</sub> + ZnCI<sub>2</sub> = 2NaCI + ZnC0<sub>3</sub>↓ |
| | | |
- | Висновок. '''Солі взаємодіють одна з одною.''' У водному розчині відбувається реакція обміну, внаслідок якої утворюються дві нові солі. | + | Висновок. '''Солі взаємодіють одна з одною.''' У водному розчині відбувається реакція обміну, внаслідок якої утворюються дві нові солі. |
- | | + | |
- | '''''Пам'ятай! Реакція між двома солями відбуватиметься тільки тоді, коли обидві солі взято у розчині, а одна з новоутворених солей випадатиме в осад.'''''<br><br><br><u>ВИСНОВКИ</u><br>Солі мають спільні хімічні властивості. За певних умов вони можуть взаємодіяти з металами, лугами, кислотами і між собою.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Які хімічні властивості характерні для солей? Відповідь ілюструй рівняннями реакцій.<br>2. З якими із зазначених речовин реагуватиме ферум(ІІ) хлорид: а) мідь; б) кальцій карбонат; в) натрій гідроксид; г) аргентум нітрат; д) купрум(М) гідроксид; е) цинк. Напиши рівняння можливих реакцій.<br>3. Під час взаємодії заліза масою 7 г із розчином купрум(ІІ) сульфату можна добути мідь масою<br>(а) 2 г; (б) 4 г; (в) 8 г; (г) 16 г.<br>4. Унаслідок нейтралізації нітратною кислотою калій гідроксиду кількістю речовини 2 моль утворюється калій нітрат масою<br>(а) 202 г; (б) 20,2 г; (в) 101 г; (г) 10 г.<br>5. Напиши рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення, і зазнач тип кожної реакції:<br>S → S0<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>S0<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>S0<sub>3 </sub><br>Na → Na<sub>2</sub>0 → NaOH → Na<sub>2</sub>Zn0<sub>2</sub><br><br><u>Додаткові завдання</u>
| + | |
| | | |
- | 6*. Як здійснити такі перетворення:
| + | '''''Пам'ятай! Реакція між двома солями відбуватиметься тільки тоді, коли обидві солі взято у розчині, а одна з новоутворених солей випадатиме в осад.'''''<br><br>'''ВИСНОВКИ'''<br>Солі мають спільні хімічні властивості. За певних умов вони можуть взаємодіяти з металами, лугами, кислотами і між собою.<br><br>'''Завдання для самоконтролю'''<br>''1. Які хімічні властивості характерні для солей? Відповідь ілюструй рівняннями реакцій.<br>2. З якими із зазначених речовин реагуватиме ферум(ІІ) хлорид: а) мідь; б) кальцій карбонат; в) натрій гідроксид; г) аргентум нітрат; д) купрум(М) гідроксид; е) цинк. Напиши рівняння можливих реакцій.<br>3. Під час взаємодії заліза масою 7 г із розчином купрум(ІІ) сульфату можна добути мідь масою<br>(а) 2 г; (б) 4 г; (в) 8 г; (г) 16 г.<br>4. Унаслідок нейтралізації нітратною кислотою калій гідроксиду кількістю речовини 2 моль утворюється калій нітрат масою<br>(а) 202 г; (б) 20,2 г; (в) 101 г; (г) 10 г.<br>5. Напиши рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення, і зазнач тип кожної реакції:<br>S → S0<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>S0<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>S0<sub>3 </sub><br>Na → Na<sub>2</sub>0 → NaOH → Na<sub>2</sub>Zn0<sub>2</sub><br>''<br>'''Додаткові завдання''' |
| | | |
- | Ва → Ва(ОН)<sub>2</sub> → Ba(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → ВаСO<sub>3</sub> → ВаСІ<sub>2 </sub><br>
| + | ''6*. Як здійснити такі перетворення:'' |
| | | |
- | Zn → ZnSO<sub>4</sub> → ZnCI<sub>2</sub> → Zn(OH)<sub>2</sub> → Na<sub>2</sub>[Zn(OH)<sub>4</sub>] <br>
| + | ''Ва → Ва(ОН)<sub>2</sub> → Ba(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → ВаСO<sub>3</sub> → ВаСІ<sub>2 </sub><br>'' |
| | | |
- | Напиши відповідні рівняння реакцій.<br>
| + | ''Zn → ZnSO<sub>4</sub> → ZnCI<sub>2</sub> → Zn(OH)<sub>2</sub> → Na<sub>2</sub>[Zn(OH)<sub>4</sub>] <br>'' |
| | | |
- | 7*. Як трьома різними способами добути: а) купрум(ІІ) хлорид; б) магній ортофосфат? Напиши відповідні рівняння реакцій.
| + | ''Напиши відповідні рівняння реакцій.<br>'' |
| | | |
- | 8*. Обчисли масу осаду, який утвориться, якщо до розчину натрій сульфату масою 200 г з масовою часткою солі 7,1 % добавити розчин барій хлориду.
| + | ''7*. Як трьома різними способами добути: а) купрум(ІІ) хлорид; б) магній ортофосфат? Напиши відповідні рівняння реакцій.'' |
| | | |
- | 9*. Залізну пластинку масою 50 г занурено в розчин купруму(ІІ) сульфату. Коли вона вкрилася міддю, її маса збільшилась на 1,5 г. Обчисли масу заліза, що перейшло в розчин, і масу міді, що осіла на пластинці.
| + | ''8*. Обчисли масу осаду, який утвориться, якщо до розчину натрій сульфату масою 200 г з масовою часткою солі 7,1 % добавити розчин барій хлориду.'' |
| | | |
- | 10*. Дано два розчини масою по 800 г кожний. В одному розчині міститься барій хлорид кількістю речовини 0,4 моль, а в іншому — калій хлорид кількістю речовини 0,6 моль. Визнач масову частину солі в кожному розчині.
| + | ''9*. Залізну пластинку масою 50 г занурено в розчин купруму(ІІ) сульфату. Коли вона вкрилася міддю, її маса збільшилась на 1,5 г. Обчисли масу заліза, що перейшло в розчин, і масу міді, що осіла на пластинці.'' |
| | | |
- | 11*. До розчину купрум(ІІ) сульфату масою 62 г з масовою часткою CuSO<sub>4</sub> 5 % додали розчин барій хлориду масою 31,2 г з масовою часткою ВаСІ<sub>2</sub> 20 %. Розчин профільтрували. Які речовини та якої маси перейшли у фільтрат?<br><br>
| + | ''10*. Дано два розчини масою по 800 г кожний. В одному розчині міститься барій хлорид кількістю речовини 0,4 моль, а в іншому — калій хлорид кількістю речовини 0,6 моль. Визнач масову частину солі в кожному розчині.'' |
| | | |
- | ----
| + | ''11*. До розчину купрум(ІІ) сульфату масою 62 г з масовою часткою CuSO<sub>4</sub> 5 % додали розчин барій хлориду масою 31,2 г з масовою часткою ВаСІ<sub>2</sub> 20 %. Розчин профільтрували. Які речовини та якої маси перейшли у фільтрат?''<br><br> |
| | | |
- | Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту<br> | + | ''Н.М. Буринська, [[Хімія_8_клас|Хімія, 8 клас]]<br>Вислано читачами інтернет-сайту''<br> |
| | | |
- | <br> <sub>Уроки [[Хімія|хімії]], програми з хімії, реферати та [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|конспекти]], календарно-тематичне планування для вчителів</sub> <br> | + | <br> <sub>Уроки [[Хімія|хімії]], програми з хімії, реферати та [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|конспекти]], календарно-тематичне планування для вчителів</sub> <br> |
| | | |
| '''<u>Зміст уроку</u>''' | | '''<u>Зміст уроку</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект уроку і опорний каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентація уроку |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративні методи та інтерактивні технології |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями) | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] закриті вправи (тільки для використання вчителями) |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] оцінювання |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикуми, лабораторні, кейси |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання |
| | | |
| '''<u>Ілюстрації</u>''' | | '''<u>Ілюстрації</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] реферати |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати |
| | | |
| '''<u>Доповнення</u>''' | | '''<u>Доповнення</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ) | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ) |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] підручники основні і допоміжні |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тематичні свята, девізи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статті |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] національні особливості |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словник термінів |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] інше |
| | | |
| '''<u>Тільки для вчителів</u>''' | | '''<u>Тільки для вчителів</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарний план на рік |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методичні рекомендації |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] програми |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] |
| | | |
| <br> | | <br> |
Текущая версия на 09:06, 17 июля 2012
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями
Почнемо з лабораторних дослідів.
Дослід 1. У дві пробірки налий по 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату й обережно (по стінці пробірки!) опусти в одну пробірку гранулу цинку, а в іншу — очищений від іржі залізний цвях. Що спостерігається? Чому? Який висновок можна зробити? Висновок. Солі реагують з металами: CuSО4 + Zn = ZnSО4 + Cu CuSО4 + Fe = FeSО4 + Cu Але зверни увагу: солі реагують не з усіма металами, а лише з тими, які в ряду активності металів (див. § 20) розміщені ліворуч від того металу, який входить до складу солі. Наприклад, така реакція, як Ag + Cu(NО3)2 ≠ не відбудеться (чому?).
Відбувається тільки така реакція, коли активніший метал витісняє менш активний метал з розчину його солі, внаслідок чого утворюється нова сіль і новий метал. Пам'ятай! Для взаємодії солей з металами не можна брати дуже активні метали, наприклад Li, Na, К, Са, оскільки вони взаємодіють з водою за стандартних умов, а реакція солей з металами відбувається у водному розчині.
Дослід 2. Візьми дві пробірки. У першу налий розчин ферум(ІІІ) хлориду і долий розчин натрій гідроксиду, а в другу — розчин натрій сульфату і долий розчин барій гідроксиду. Що спостерігається у пробірках? Що це засвідчує? Зроби висновок. FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI бурий осад
Na2SО4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 ↓ білий осад
Висновок. Солі реагують з розчинними основами — лугами. Реакція відбувається лише у водному розчині. Це означає, що для реакції треба брати не сухі кристалічні солі, а їх водні розчини. При цьому у водних розчинах речовини обмінюються своїми складовими, внаслідок чого утворюється нова сіль і нова основа. Пам'ятай! Речовини, що реагують, треба підбирати так, щоб у результаті реакції одна з новоутворених речовин (основа або сіль) випадала в осад.
Дослід 3. В одну пробірку помісти (обережно!) кусочок мармуру СаС03, а в іншу — розчин натрій карбонату Na2C03 (1 мл). В обидві пробірки додай трохи розбавленої хлоридної кислоти НСІ. Що спостерігається? Зроби висновок. СаСОз + 2НСІ = СаСІ2 + Н2СО3 /\ H2O СО2↑ Na2CО3 + 2НСІ = 2NaCI + СО2↑ + Н2О
Висновок. Солі реагують з кислотами. Для реакції можна брати як суху сіль, так і її водний розчин. Відбувається реакція обміну, внаслідок якої утворюється нова сіль і нова кислота. Оскільки карбонатна кислота Н2СО3 дуже нестійка, вона відразу ж розкладається на свій оксид — вуглекислий газ СО2 і воду.
Пам'ятай! Реакція між сіллю і кислотою відбуватиметься лише тоді, коли: — утворюється осад (нова сіль), не розчинний у кислотах: AgNО3 + НСІ = AgCI↓+ HNО3 — кислота, що реагує, сильніша від тієї, якою утворена сіль: Са3(РО4)2 + 3H2SО4 = 3CaSО4↓+ 2Н3РО4 — сіль утворена леткою кислотою, а реагуюча кислота нелетка: 2NaNО3+ H2SО4= Na2SО4+ 2HNО3↑
Дослід 4. У дві пробірки налий розчину натрій карбонату об'ємом по 0,5 мл. В одну з пробірок долий стільки ж розчину барій нітрату, а в іншу — цинк хлориду. Що спостерігається? Чому? Зроби висновок. Зверни увагу на умови, за яких ці реакції відбуваються. Na2C03 + Ba(N03)2 = 2NaN03 + ВаС03↓ Na2C03 + ZnCI2 = 2NaCI + ZnC03↓
Висновок. Солі взаємодіють одна з одною. У водному розчині відбувається реакція обміну, внаслідок якої утворюються дві нові солі.
Пам'ятай! Реакція між двома солями відбуватиметься тільки тоді, коли обидві солі взято у розчині, а одна з новоутворених солей випадатиме в осад.
ВИСНОВКИ Солі мають спільні хімічні властивості. За певних умов вони можуть взаємодіяти з металами, лугами, кислотами і між собою.
Завдання для самоконтролю 1. Які хімічні властивості характерні для солей? Відповідь ілюструй рівняннями реакцій. 2. З якими із зазначених речовин реагуватиме ферум(ІІ) хлорид: а) мідь; б) кальцій карбонат; в) натрій гідроксид; г) аргентум нітрат; д) купрум(М) гідроксид; е) цинк. Напиши рівняння можливих реакцій. 3. Під час взаємодії заліза масою 7 г із розчином купрум(ІІ) сульфату можна добути мідь масою (а) 2 г; (б) 4 г; (в) 8 г; (г) 16 г. 4. Унаслідок нейтралізації нітратною кислотою калій гідроксиду кількістю речовини 2 моль утворюється калій нітрат масою (а) 202 г; (б) 20,2 г; (в) 101 г; (г) 10 г. 5. Напиши рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення, і зазнач тип кожної реакції: S → S02 → H2S03 → Na2S03 Na → Na20 → NaOH → Na2Zn02
Додаткові завдання
6*. Як здійснити такі перетворення:
Ва → Ва(ОН)2 → Ba(N03)2 → ВаСO3 → ВаСІ2
Zn → ZnSO4 → ZnCI2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]
Напиши відповідні рівняння реакцій.
7*. Як трьома різними способами добути: а) купрум(ІІ) хлорид; б) магній ортофосфат? Напиши відповідні рівняння реакцій.
8*. Обчисли масу осаду, який утвориться, якщо до розчину натрій сульфату масою 200 г з масовою часткою солі 7,1 % добавити розчин барій хлориду.
9*. Залізну пластинку масою 50 г занурено в розчин купруму(ІІ) сульфату. Коли вона вкрилася міддю, її маса збільшилась на 1,5 г. Обчисли масу заліза, що перейшло в розчин, і масу міді, що осіла на пластинці.
10*. Дано два розчини масою по 800 г кожний. В одному розчині міститься барій хлорид кількістю речовини 0,4 моль, а в іншому — калій хлорид кількістю речовини 0,6 моль. Визнач масову частину солі в кожному розчині.
11*. До розчину купрум(ІІ) сульфату масою 62 г з масовою часткою CuSO4 5 % додали розчин барій хлориду масою 31,2 г з масовою часткою ВаСІ2 20 %. Розчин профільтрували. Які речовини та якої маси перейшли у фільтрат?
Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас Вислано читачами інтернет-сайту
Уроки хімії, програми з хімії, реферати та конспекти, календарно-тематичне планування для вчителів
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|