|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
- | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Обчислення за хімічною формулою, Обчислення молярної маси, Обчислення маси, Обчислення кількості речовини </metakeywords> <br> | + | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>> Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Обчислення за хімічною формулою, Обчислення молярної маси, Обчислення маси, Обчислення кількості речовини </metakeywords> <br> |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Числове значення [[4._Молярна_маса|молярної маси]] дорівнює [[Атомна_одиниця_маси._Відносна_атомна_маса_хімічних_елементів|відносній атомній]] або [[Відносна_молекулярна_маса_речовини,_її_обчислення_за_хiмічною_формулою|відносній молекулярній (формульній) масі речовини]]. Наприклад, потрібно з'ясувати, яка молярна маса кисню. Оскільки М<sub>r</sub>(0<sub>2</sub>) = 32, то М(0<sub>2</sub>) = (32 г)/(1 моль) = 32 г/моль.<br><br>[[Молярна_маса._Повні_уроки|Молярну масу складної речовини]] можна обчислити, виходячи з молярних мас хімічних елементів, які входять до її складу, наприклад:<br>M<sub>r</sub>(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98;<br>M(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г/моль.<br>m(1 моль H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г, тобто 98 г сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> — це її маса, що відповідає кількості речовини 1 моль. |
| | | |
- | Числове значення молярної маси дорівнює відносній атомній або відносній молекулярній (формульній) масі речовини. Наприклад, потрібно з'ясувати, яка молярна маса кисню. Оскільки М<sub>r</sub>(0<sub>2</sub>) = 32, то М(0<sub>2</sub>) = (32 г)/(1 моль) = 32 г/моль.<br><br>Молярну масу складної речовини можна обчислити, виходячи з молярних мас хімічних елементів, які входять до її складу, наприклад:<br>M<sub>r</sub>(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98;<br>M(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г/моль.<br>m(1 моль H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г, тобто 98 г сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> — це її маса, що відповідає кількості речовини 1 моль.
| + | <br> |
| | | |
| + | Отже, [[Тема_3._Молярна_маса._Молярний_об’єм_газів._Відносна_густина_газів._Розрахунки_за_хімічними_формулами|молярна маса ]]— це стала характеристика кожної окремої речовини. Вона виражає залежність між масою і кількістю речовини, а тому дає змогу визначати одну величину за відомою іншою, наприклад масу за кількістю речовини і навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v (г); v = m/M (моль)<br>m = M (г/моль) • v (моль) = Mv(r); <br>v = m(г) : М (г/моль) = m/M (моль). |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
- | Отже, молярна маса — це стала характеристика кожної окремої речовини. Вона виражає залежність між масою і кількістю речовини, а тому дає змогу визначати одну величину за відомою іншою, наприклад масу за кількістю речовини і навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v (г); v = m/M (моль)<br>m = M (г/моль) • v (моль) = Mv(r); <br>v = m(г) : М (г/моль) = m/M (моль).
| + | Приклад 1. Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль?<br>Дано:<br>v(MgO) = 6 моль <br>m(MgO) — ?<br>Розв'язування: <br>m = M • v;<br>M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; <br>m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г.<br>Відповідь. Кількості речовини магній оксиду MgO 6 моль відповідає його маса, що дорівнює 240 г.<br><br><br>Приклад 2. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub> відповідає її масі 392 г?<br>Дано:<br>m(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = 392 г <br>v(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) — ?<br>Розв'язування: <br>v = m/M;<br>М(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) =1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль;<br>v (Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = (392 г)/(98 г/моль) = 4 моль<br>Відповідь. Ортофосфатній кислоті масою 392 г відповідає кількість речовини 4 моль. |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | ''Н.М. Буринська, [[Хімія_8_клас|Хімія, 8 клас]]<br>Вислано читачами інтернет-сайту.'' |
| | | |
- | Приклад 1. Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль?<br>Дано:<br>v(MgO) = 6 моль <br>m(MgO) — ?<br>Розв'язування: <br>m = M • v;<br>M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; <br>m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г.<br>Відповідь. Кількості речовини магній оксиду MgO 6 моль відповідає його маса, що дорівнює 240 г.<br><br><br>Приклад 2. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub> відповідає її масі 392 г?<br>Дано:<br>m(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = 392 г <br>v(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) — ?<br>Розв'язування: <br>v = m/M;<br>М(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) =1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль;<br>v (Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = (392 г)/(98 г/моль) = 4 моль<br>Відповідь. Ортофосфатній кислоті масою 392 г відповідає кількість речовини 4 моль.
| + | <br> <sub>Матеріали та завдання з [[Хімія|хімії]], допомога школяру, готуємось до школи [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|онлайн]]</sub> <br> |
- | | + | |
- | | + | |
- | | + | |
- | ----
| + | |
- | | + | |
- | Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.
| + | |
- | | + | |
- | <br> <sub>Матеріали та завдання з [[Хімія|хімії]], допомога школяру, готуємось до школи [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|онлайн]]</sub> <br> | + | |
| | | |
| '''<u>Зміст уроку</u>''' | | '''<u>Зміст уроку</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект уроку і опорний каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентація уроку |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративні методи та інтерактивні технології |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями) | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] закриті вправи (тільки для використання вчителями) |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] оцінювання |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикуми, лабораторні, кейси |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання |
| | | |
| '''<u>Ілюстрації</u>''' | | '''<u>Ілюстрації</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] реферати |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати |
| | | |
| '''<u>Доповнення</u>''' | | '''<u>Доповнення</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ) | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ) |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] підручники основні і допоміжні |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тематичні свята, девізи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статті |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] національні особливості |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словник термінів |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] інше |
| | | |
| '''<u>Тільки для вчителів</u>''' | | '''<u>Тільки для вчителів</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарний план на рік |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методичні рекомендації |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] програми |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] |
| | | |
| <br> | | <br> |
Текущая версия на 13:43, 16 июля 2012
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>> Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини
Числове значення молярної маси дорівнює відносній атомній або відносній молекулярній (формульній) масі речовини. Наприклад, потрібно з'ясувати, яка молярна маса кисню. Оскільки Мr(02) = 32, то М(02) = (32 г)/(1 моль) = 32 г/моль.
Молярну масу складної речовини можна обчислити, виходячи з молярних мас хімічних елементів, які входять до її складу, наприклад: Mr(H2S04) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98; M(H2S04) = 98 г/моль. m(1 моль H2S04) = 98 г, тобто 98 г сульфатної кислоти H2S04 — це її маса, що відповідає кількості речовини 1 моль.
Отже, молярна маса — це стала характеристика кожної окремої речовини. Вона виражає залежність між масою і кількістю речовини, а тому дає змогу визначати одну величину за відомою іншою, наприклад масу за кількістю речовини і навпаки, кількість речовини за масою: m = M • v (г); v = m/M (моль) m = M (г/моль) • v (моль) = Mv(r); v = m(г) : М (г/моль) = m/M (моль).
Приклад 1. Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль? Дано: v(MgO) = 6 моль m(MgO) — ? Розв'язування: m = M • v; M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г. Відповідь. Кількості речовини магній оксиду MgO 6 моль відповідає його маса, що дорівнює 240 г.
Приклад 2. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти Н3Р04 відповідає її масі 392 г? Дано: m(Н3Р04) = 392 г v(Н3Р04) — ? Розв'язування: v = m/M; М(Н3Р04) =1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль; v (Н3Р04) = (392 г)/(98 г/моль) = 4 моль Відповідь. Ортофосфатній кислоті масою 392 г відповідає кількість речовини 4 моль.
Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас Вислано читачами інтернет-сайту.
Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|