Текущая версия на 13:43, 16 июля 2012

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>> Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини

Числове значення молярної маси дорівнює відносній атомній або відносній молекулярній (формульній) масі речовини. Наприклад, потрібно з'ясувати, яка молярна маса кисню. Оскільки М_r(0₂) = 32, то  М(0₂) = (32 г)/(1 моль) = 32 г/моль.

Молярну масу складної речовини можна обчислити, виходячи з молярних мас хімічних елементів, які входять до її складу, наприклад:
M_r(H₂S0₄) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98;
M(H₂S0₄) = 98 г/моль.
m(1 моль H₂S0₄) = 98 г, тобто 98 г сульфатної кислоти H₂S0₄ — це її маса, що відповідає кількості речовини 1 моль.

Отже, молярна маса — це стала характеристика кожної окремої речовини. Вона виражає залежність між масою і кількістю речовини, а тому дає змогу визначати одну величину за відомою іншою, наприклад масу за кількістю речовини і навпаки, кількість речовини за масою:
m = M • v (г);       v = m/M (моль)
m = M (г/моль) • v (моль) = Mv(r);
v = m(г) : М (г/моль) =  m/M (моль).

Приклад 1. Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль?
Дано:
v(MgO) = 6 моль
m(MgO) — ?
Розв'язування:
m = M • v;
M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль;
m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г.
Відповідь. Кількості речовини магній оксиду MgO 6 моль відповідає його маса, що дорівнює 240 г.


Приклад 2. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти Н₃Р0₄ відповідає її масі 392 г?
Дано:
m(Н₃Р0₄) = 392 г
v(Н₃Р0₄) — ?
Розв'язування:
v = m/M;
М(Н₃Р0₄) =1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль;
v (Н₃Р0₄) = (392 г)/(98 г/моль) = 4 моль
Відповідь. Ортофосфатній кислоті масою 392 г відповідає кількість речовини 4 моль.

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту.

_{Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн}

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.